Pengertian Molaritas dan Molalitas Larutan Lengkap Contoh Soal Kimia SMA Pakai Rumus Perhitungan Mol

BERITA DIY - Cek yuk pengertian molaritas dan molalitas larutan dalam pelajaran Kimia SMA beserta contoh soal menggunakan rumus perhitungan mol masing-masing.

Nah, dalam Ilmu Kimia SMA bab satuan konsentrasi larutan, ada perbedaan pengertian antara larutan molaritas dan molalitas.

Sebelumnya, konsentrasi larutan adalah besaran yang menunjukkan kepekatan suatu larutan melalui perbandingan antara pelarut dan zat terlarut.

Dilansir dari YouTube ViLda AnvyLs pada 22 Juli 2022, molaritas dan molalitas adalah satuan konsentrasi yang menunjukkan kepekatan larutan apakah tinggi atau rendah.

Baca Juga: Pengertian Rumus Hlookup dan Vlookup Beserta Contohnya, Ini Cara Menggunakan Rumusnya di Excel

Apa itu molalitas?

Pengertian molalitas yakni perbandingan jumlah mol zat terlarut dengan massa (kg) zat pelarut. Dalam Kimia, rumus molalitas adalah m kecil (m).

Adapun rumus perhitungan molalitas yakni:

m = jumlah mol zat terlarut/jumlah kilogram pelarut. Atau,

m = massa/Mr x 1000/P.

Keterangan rumus:

• m = molalitas (mol/kg)
• Mr = massa molekul relatif zat terlarut (g/mol)
• massa = massa zat terlarut (g)
• P = massa zat pelarut (g).

Baca Juga: Rumus Pembagian di Microsoft Excel: Lengkap 3 Rumus SUM Penjumlahan, Pengurangan, dan Perkalian Data

Contoh soal molalitas:

1. Berapa molalitas dari 0,02 mol HCl yang dilarutkan dalam 50 gram air?

Jawaban:

Rumus: m = jumlah mol zat terlarut/jumlah kilogram pelarut

Diketahui: Jumlah mol zat terlarut (HCl) = 0,02 mol. Sementara massa pelarut (air) = 50 gram = 50/1000 = 0,05 kg.

Akhirnya, m = 0,02 mol/0,05 kg. Hasilnya, m = 0,04 m (molal).

2. Ada 30 gram urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan!

Jawaban:

Rumus: m = massa/Mr x 1000/P.

Diketahui: Massa zat terlarut (urea) = 30 gram. Mr Urea = 60 g/mol dan massa pelarut = 100 gr.

Akhirnya, m = 30 g/60 g per mol x 1000/100 g. Hasilnya adalah 5 mol.

Baca Juga: Link Download PDF Rumus Rubik 3x3 Cepat Lengkap dengan Gambar Layer 1-3 Mudah untuk Pemula

Apa itu molaritas?

Sementara pengertian molaritas adalah salah satu ukuran kelarutan yang menyatakan jumlah mol yang terlarut dalam 1 liter larutan. Dalam rumus Kimia, molaritas dilambangkan dengan M besar (M).

Rumus molaritas yakni:

M = mol zat terlarut/liter larutan.

Dalam matematika, rumusnya jadi begini:

M = n/V(L) atau M = massa/Mr x 1000/V(mL)

Keterangan rumus:

• M = molaritas
• n = mol zat terlarut
• V = volume larutan
• Mr = massa molekul relatif zat terlarut (g/mol)
• massa = massa zat terlarut (g)
• P = massa zat pelarut (g)
• L = liter
• mL = mililiter.

Baca Juga: Cara Menghitung Berat Badan Ideal pakai Kalkulator BMI dan Rumus Borca, Ada Perbedaan untuk Pria dan Wanita

Contoh soal molaritas:

1. Berapa konsentrasi larutan yang dibuat dari 12 gram kristal MgSO4 yang dilarutkan dalam 250 mL air? (Mr MgSO4 = 120 g/mol).

Jawaban:

Rumus: mol (n) = massa MgSO4/Mr MgSO4, kemudian M = n/V(L).

Diketahui: massa MgSO4 = 12 gram, Mr MgSO4 = 120 g/mol, volume air = 240 mL atau 0,25 liter.

n = 12 gr/120 gr per mol hasilnya 0,1 mol.

Setelah itu, pakai M = n/V(L). M = 0,1 mol/0,25 liter. Hasil akhir adalah 0,4 M.

2. Berapa konsentrasi dari 2 gram NaOH yang dilarutkan dalam 250 mL air! (Mr NaOH = 40 g/mol).

Jawaban:

Rumus: M = massa/Mr x 1000/V(mL)

Diketahui: massa NaOH = 2 gram, V H2O = 250 mL dan Mr NaOH = 40 g/mol.

M = 2 gr/40 gr per mol x 1000/250 mL. Hasilnya akhirnya adalah 0,2 M.

Baca Juga: Cara Menghitung Sampel dengan Rumus Solvin, Lengkap dengan Contoh Soal, Jawaban dan Kelemahannya

Itulah pengertian molalitas dan molaritas larutan lengkap dengan rumus perhitungan mol matematika dalam Ilmu Kimia SMA.***